Презентации, доклады, проекты по химии

Гидролизующиеся соли ГИДРОЛИЗ – реакция взаимодействия солей с водой Соль, которая подвергается гидролизу и по аниону и по катиону: (CH3COO) NH4 Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием рН ≈ 7 Кислотность раствора зависит от соотношения силы образующихся в ходе гидролиза слабой кислоты и слабого основания    

Элементарный химический состав белков Белки, или протеины (от греч. протос – основной, первичный) занимают первое место по количеству и значению в клетке Белки составляют 10–18%, т.е. половину сухого веса клетки. В состав белков входят атомы С, Н, О, N, S, Р, иногда Fe, Сu, Zn. Белки – это высокомолекулярные полимеры (макромолекулы) Мономерами являются аминокислоты Строение аминокислот Аминогруппа –NH2 имеет основные свойства Карбоксильная группа –СООН - кислотные свойства Таким образом, аминокислоты – амфотерные соединения, совмещающие свойства кислоты и основания. Аминокислот очень много (170) НО: белки образуют только 20 так называемых золотых, или стандартных, аминокислот 8 незаменимыми 12 заменимых т.к. не синтезируются в организмах животных и человека Именно сочетание этих 20 аминокислот и дает все многообразие белков.

Задание «Найти родственников» Станция “ОКСИДЫ”

NO HNO NaOH HNO 2 3 К какому классу соединений относятся вещества, дать им названия CO 2 2 H CO Mg(OH) 2 3 H SO 2 3 H SO 2 4 К какому классу соединений относятся вещества, дать им названия

К 125 г 15%-ной азотной кислоты до­ба­ви­ли 40 мл 50 %-ной кис­ло­ты (плотность 1,5 г/мл). Вычислите массовую долю кис­ло­ты в по­лу­чен­ном растворе. Ответ дайте в про­цен­тах с точ­но­стью до десятых.  Решение 1. Смотрим на то, что у нас было в начале, что добавили и что будет в конце. 2.Составляем табличку (или рисуем стаканы, каждая колонка – это один стакан) – следующий слайд 3.ПОМНИМ: Что в этом номере не важно какие именно вещества вам даны(серная, соляная, фосфорная кислоты, любые соли, основания и т.д.). Учимся оперировать только словами РАСТВОР, ВЕЩЕСТВО(соль), массовая доля, плотность, объём, кол-во вещества. Задание 27

Химия - Это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Школьная химия Общая химия - Курс химии, в котором излагаются основные понятия, теории и законы. Неорганическая химия - Курс химии, изучающий неорганические вещества. Органическая химия - Курс химии, изучающий органические вещества (вещества, относящиеся к углеводородам и их производным).

Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется завершённым. Такие атомы не вступают в химическое взаимодействие при обычных условиях. Это благородные газы, находящиеся в главной подгруппе 8 группы Периодической системы. Внешние электронные уровни атомов других хим. элементов являются незавершенными. Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь Валентность (от лат. «valentia» - сила) - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Обозначается римскими цифрами. У металлов главных групп Периодической системы валентность равна номеру группы. У неметаллов высшая валентность элемента равна номеру его группы в Периодической системе Д.И. Менделеева. Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент. !Валентность водорода всегда принимают за 1. !Кислород всегда проявляет в своих соединениях валентность 2. !Валентность алюминия всегда равна 3

Виды органических веществ Спишите таблицу в тетрадь предельные непредельные замещение присоединение Cl2 Br2 HO-NO2 H2 HCl HBr Cl2 Br2 H2O Упражнение 1 Заполни таблицу по образцу, то есть Расставь в первом столбике водороды Определи класс и название

Алкины – непредельные УВ, имеющие тройную связь (С≡С) Общая формула: CnH2n-2 С2Н2 – этин (ацетилен), С3Н4 – пропин, С4Н6 – бутин и т.д. Номенклатура Правила построения названия алкинов в системе IUPAC такие же, как и для алкенов, с той разницей, что вместо окончания -ен прибавляют окончание -ин: По рациональной номенклатуре углеводороды с двойной связью называют как производные ацетилена

Na2O Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. - основный оксид С водой, если образуется растворимый гидроксид Na2O+ H2O=2NaOH С кислотами Na2O+2HCl=2 NaCl+ H2O С кислотным оксидом Na2O + CO2= Na2CO3 Аккуратно сфотографированные работы присылайте по адресу [email protected] Успехов!!!

Учитель химии: Попова Светлана Анатольевна ГБОУ СОШ № 1465 Город Москва AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его Элемент 3 -его периода Третий по распространенности в земной коре название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

«В мире этом – я знаю- нет счета сокровищам, Но весьма поучительно для очей заглянуть повнимательнее в нутро вещам, прямо в нутро вещей». Леонид Мартынов Кристаллические решетки

Реакции обмена Реакции обмена – это реакции, в которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Реакции обмена Какие «вещества» участвовали в этих «реакциях»? СОБА СА ЛИ КА ЧЕРЕ РОВА КО ПАХА

План: 1. Фосфор 2. Получение красного фосфора 3. Красный фосфор 4. Методы настоящего времени получения красного фосфора Фосфор Фо́сфор (от др.-греч. φῶς — свет и φέρω — несу; φωσφόρος — светоносный; лат. Phosphorus) — химический элемент 15-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы пятой группы) третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева; имеет атомный номер 15. Элемент входит в группу пниктогенов. Фосфор — один из распространённых элементов земной коры: его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л[5]. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), фосфорит и другие. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений — фосфолипидов. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

Введение Краевым базисным учебным планом общеобразовательных учреждений предусмотрен объём учебной нагрузки, отводимой на изучение регионального компонента содержания образования. По химии это составляет примерно 10 % учебного времени или 7 уроков в год по каждой параллели изучения предмета. Сущность регионального подхода заключается в отражении специфических проблем региона в содержании химического образования, использованию краеведческого материала. Включение регионального содержания становится важным средством воспитания и обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны, широкой ареной применения учащимися полученных знаний и учения на практике.

Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту. (H) Энтропия – мера внутренней неупорядоченности системы (S) Энергия Гиббса (G) Реакция может протекать при благоприятном соотношении энергетического и энтропийного факторов. ΔG 0 = ΔH 0 – T ΔS 0 N2 + 3H2 = 2NH3+Q ΔG 0 =-33,28 кДж , ΔS 0= -198, 26 кДж ΔН 0 = -92,38 кДж 6H2O + 6CO2 = C6H12O6 + 6O2 – Q ΔG 0 =-2870 кДж C + H2O = CO2 + H2 – Q ΔG 0 = 93 кДж , ΔН 0= 132 кДж Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + KNO3 ΔG 0 = О кДж 2H2 + O2 = 2H2O + Q ΔG 0 = -474,38 кДж , ΔS 0= О, ΔН 0 =О

ЦЕЛИ УРОКА: ОЗНАКОМИТЬСЯ С О СТРОЕНИЕМ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ РАССМОТРЕТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ РАССМОТРЕТЬ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ: ФОРМУЛА - Н2О 2 атома водорода и 1 атом кислорода находятся в пространстве под углом105°

ДЛЯ ЭКСПЕРИМЕНТА ПОНАДОБИТСЯ Реактивы: вода , сахарная пудра , серная кислота Посуда: химический стакан Оборудование: стеклянная палочка В химический стакан насыпаем сахарную пудру.

жиры Сложный эфир глицерина и высших жирных кислот Историческая справка Впервые химический состав жиров определил в начале прошлого века французский химик Мишель Эжен Шеврёль (31.08.1786-9.04.1889), основоположник химии жиров, автор многочисленных исследований их природы, обобщенных в шеститомной монографии Химические исследования тел животного происхождения.

Группы липидов - нейтральный жир или простые липиды; - жироподобные вещества; - изопреноидные липиды; - вещества, сопутствующие жиру 97-99 % от общей массы молочного жира Жировые шарики Составные части ациглицеринов - глицерин, 12,5 %; - жирные кислоты, 85 %: насыщенные масляная С4:0 капроновая С6:0 каприловая С8:0 каприновая С10:0 лауриновая С12:0 миристиновая С14:0 пентадекановая С15:0 пальмитиновая С16:0 маргариновая С17:0 стеариновая С18:0 арахиновая С20:0 мононенасыщенные миристолеиновая С14:1 пальмитолеиновая С16:1 олеиновая С18:1 гадолеиновая С20:1 полиненасыщенные линолевая С18:2 линоленовая С18:3 арахидоновая С20:4

ПРОАНАЛИЗИРУЕМ, ЧТО МЫ УЖЕ ЗНАЕМ О СТРОЕНИИ АТОМА, А ЧТО ЕЩЕ НЕТ Факт №1 Экспериментально было установлено, что … а) электрон имеет определенный заряд Электрон (е-) несет отрицательный электрический заряд, равный 1,6 * 10-19 Кл. Условно заряд е- принимается за «-1». б) электрон имеет определенную массу m (e-) = 9,1095 * 10-28 г , что составляет ⅟1836 массы атома водорода. Вывод №1 Электрон – легчайшая отрицательно заряженная частица в атоме.