Презентации, доклады, проекты по химии

Нахождение в природе Хром является довольно распространённым элементом в земной коре (0,03 % по массе) Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4 Физические свойства Хрома Металл обладает достаточной твердостью и хрупкостью одновременно. По шкале Мооса твердость хрома  оценивается в 5,5. Этот показатель означает, что хром имеет максимальную твердость из всех известных на сегодня  металлов, после урана, иридия, вольфрама и бериллия. Для простого вещества хрома характерен голубовато-белый  окрас. Хром является уникальным металлом благодаря своим магнитным свойствам. В условиях комнатной температуры ему присуще антиферромагнитное упорядочение, в то время, как другие металлы обладают им в условиях исключительно пониженных температур. Однако, если хром нагреть выше 370С, физические свойства хрома изменяются. Так, существенно меняется электросопротивление и коэффициент линейного расширения, модуль упругости достигает минимального значения, а внутреннее трение значительно увеличивается. Такое явление связано с прохождением точки Нееля, при которой антиферромагнитные свойства материала способны изменяться на парамагнитные. Это означает, что первый уровень пройден, и вещество резко увеличилось в объеме.

Металлы Характеристика элемента – металла по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева Li B 1. Металлы находятся в I-III группе главной подгруппе (искл. H -1e, Hе-2e, B-3e), а также в I-VIII группах побочной подгруппе. Fr At 2. На внешнем энергетическом уровне у металлов от 1 до 3-х электронов. 3. Ме0 - п е = Ме+п (окисление) восстановитель 4. Степень окисления металла: 0, +1, +2, +3 (низшая) +4, +5, +6, +7, +8 (высшая)

Характеристика элемента Название «магнезия» встречается уже в III веке н.э., хотя не вполне ясно, какое вещество оно обозначает. Слово магнезия происходит от названия одного из Греческих городов - Магнесии. Открытию магния способствовало изучение состава минеральных вод. В 1695 году английский врач Крю сообщил, что им выделена из воды эпсомского минерального источника соль, обладающая лечебными свойствами, и вскоре был доказан её индивидуальный характер. Затем стали известны и другие соединения магния. Карбонат магния получил название "белая магнезия", в отличие от «чёрной магнезии» - оксида марганца. Отсюда и созвучие названий металлов, выделенных впоследствии из этих соединений.   2 8 2 Строение внешней электронной оболочки магния, обладающей структурой 3S2, с двумя слабо связанными электронами объясняет восстановительный характер типичных реакций, в которых магний переходит в двухвалентный катион Mg2+. Благодаря большому химическому сродству к кислороду, магний способен отнимать кислород у многих окислов и хлор у хлоридов. Считается, что верхний температурный предел устойчивости магния в кислороде находится в интервале 350-400 оС. Кипящую воду магний разлагает с выделением водорода. На магний не оказывает заметного действия дис­тиллированная вода, фтористоводородная кислота любой концентрации, хромовая кислота, водные растворы фтористых солей и др. Разрушающее действие оказывает на магний морская и минеральная вода, водные растворы соля­ной, серной, азотной, фосфорной, кремнефтористоводородной кислот, вод­ные растворы галоидных солей, сернистых соединений, аммиак и его вод­ные растворы, органические кислоты, гликоли и гликолевые смеси, многие альдегиды. 1S2 2S22P6 3S2

Актуальность Фосфаты кальция входят в состав физиогенных и патогенных минеральных образований [1]. Известно, что взаимодействие органической и минеральной составляющих имеет важное значение в таких процессах биогенной кристаллизации, как формирование костного матрикса млекопитающих, а также зарождение и рост патогенных образований [2]. Для прохождения десорбции, все контакты между аминокислотой или белком и поверхностью должны быть одновременно сломаны. Однако, это хорошо характеризуется для малых молекул, таких как газы, десорбция же аминокислот или белков происходит медленно или отсутствует вовсе [3]. В связи с этим актуальны исследования, направленные на изучение закономерностей десорбции аминокислот на неорганической составляющей – фосфатах кальция. Методы

Oksidlar deb, biri kislorod bo’lgan, ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalarga aytiladi. Oksidlarni umumiy formulasi E2On E – element, n – element valentligi. Oksidlar deb biri kislorod bo`lgan ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalarga aytiladi. Oksidlar binar birikmalardir. Oksidlarning umumiy formulasi: E2On (E-element,n-element valentligi). Oksidlar MgO Al2O3 CO2 Cu2O Mg=O O=Al-O-Al=O O=C=O Cu-O-Cu   Magniy Aluminiy Uglerod (IV)- Mis (I)- oksid oksid oksid oksid

Цели: Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Знать физические и химические свойства Знать применение соединений щелочноземельных металлов Положение в периодической таблице. Строение атома В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2ē, 8ē, 2ē Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

Школьник, помни ты всегда, Знай, любая кроха: Безопасность- хорошо, А халатность- плохо! Перед работой внимательно выслушай инструктаж учителя!!!

Общая информация Гемфри Дэви 19 ноября 1807 года выделение калия электролизом KOH «потасий» В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» 5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент Щелочной металл. Содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне, характерны восстановительные свойства. низкие значения потенциалов ионизации. Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов.

В соответствии с международной классификацией эластомеры по химическому составу распределяются на следующие группы: M – карбоцепные с полностью насыщенной полимерной цепью; N – азотсодержащие; O – кислородсодержащие; R – карбоцепные с ненасыщенной полимерной цепью; A – содержащие в цепи кремний и кислород; T – серосодержащие; U – гетероцепные, содержащие в цепях углерод, кислород и азот; Y – термопластичные. Каучуками общего назначения является натуральный, синтетические изопреновые, бутадиеновые и бутадиен-стирольные, бутадиен-нитрильные, хлоропреновые. Этиленпропиленовые и изобутилен - изопреновые (бутилкаучуки) представляют группу крупнотоннажных эластомеров специального назначения. К малотоннажным эластомерам специального назначения относятся силоксановые, фторсилоксановые, эпихлоргидрированные, акрилатные, фторкаучуки, полиуретаны и некоторые другие

Концентрационный треугольник Решаются две задачи: а) по положению фигуративной точки тройного сплава на плоскости концентрационного треугольника определять его химический состав (т. е. концентрации компонентов А, В и С) и б) наоборот, по заданному составу тройного сплава находить положение его фигуративной точки на плоскости концентрационного треугольника. В равностороннем треугольнике рисуется концентрационная сетка

ОСНОВАНИЯ ОПРЕДЕЛЕНИЕ; КЛАССИФИКАЦИЯ; ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами ОН. n (I) Ме(ОН)n

Донской государственный технический университет Кафедра «Химия» ________________________________________________________ Виды химической связи: Ионная связь Ковалентная связь Водородная связь Металлическая связь Силы Ван-дер-Ваальса Донской государственный технический университет Кафедра «Химия» ________________________________________________________ Ионная связь В 1916 выдвинул гипотезу, которая легла в основу теории ионной химической связи и гетеровалентности Вальтер Коссель (нем. Walther Kossel) (4 января 1888 — 22 мая 1956)

Под голубыми небесами Великолепными коврами, Блестя на солнце снег блестит Прозрачный лес один чернеет И ель сквозь иней зеленеет И речка подо льдом блестит А.С.Пушкин А я все гладил снег рукой А он все звездами отсвечивал На свете нет тоски такой Которой снег бы не излечивал Он весь как музыка. Он весть Его безудержность бескрайня Ах, этот снег.… Не зря в нем есть Всегда какая – нибудь тайна… С.Г.Островой

Задание Дайте определение понятий «валентность и «степень окисления», «валентные электроны» «общие электронные пары». Ознакомиться с правилами валентности, привести примеры. Укажите, какие частицы называют катионами, анионами? Правила валентности у металлов I, II и III групп, главных подгрупп валентность равна номеру группы, у металлов главной и побочной подгрупп степень окисления всегда пишется со знаком «+»;

Содержание раздела: Тема 1. Основные положения МКТ Тема 1. Основные положения МКТ

В карстовой пещере В царстве Хозяйки Медной горы

Свое название нефть получила от греческого слова «naphtha» – вытекающая. Первое упоминание о естественных нефтяных источниках на территории России (Таманский полуостров и низовья реки Кубань) есть в трактате X века византийского императора Константина Багрянородного «Об управлении государством».

Показатели и зоны роста. . Страховка очень слабая. ШК мало, оформляются не к каждой заявке. Боксов нет. Смс нет. План действия на след. месяц. Активная работа в зале. Больше клиентов = больше денег. Оформление ШК к каждому посу необходимо.

Модуль 7. Методы защиты металлов от электрохимической коррозии. Лекция 7.1 Классификация методов защиты Очистка металла (противокоррозионное рафинирование) Коррозионностойкое легирование Рафинирование. В любом металле очень много неорганических включений –НВ (шлаки, оксиды и т.д.). Любой способ удаления НВ повышает стойкость стали к локальным формам коррозии: питтинговой, язвенной, межкристаллитной коррозии: Продувка инертным газом ( N2, ) Вакуумно – дуговой переплав, электролучевой, зонный, шлаковый Снижение концентрации углерода в легированных сталях, снижается склонность к локальной коррозии. 12Х18Н9Т Снижение содержания углерода 08Х18Н9Т повышает стойкость к межкристаллитной и питтинговой 03Х18Н10Т коррозии. Модуль 7. Методы защиты металлов от электрохимической коррозии. Изменение природы металла

Дайте определение органической химии Являются ли CO , CO2 , H2CO3 органическими веществами? Чему равна валентность углерода, водорода, кислорода, азота в органических соединениях? Назовите первые два постулата ТСОС Бутлерова Актуализация знаний Актуализация знаний Какие электроны участвуют в образовании связи? Сколько электронов необходимо для образовании связи? Какие типы связей Вы знаете? Какие бывают перекрывания орбиталей? Какие способы разрыва связей Вам известны? Работа с раздаточным материалом

04.10.2010 Бортникова Г.В. Металлы Физические свойства металлов 04.10.2010 Бортникова Г.В.