Слайд 4Классификация оксидов
Оксиды металлов
Оксиды неметаллов
![Классификация оксидов Оксиды металлов Оксиды неметаллов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-3.jpg)
Слайд 7сернистая
серная
угольная
фосфорная
кремневая
азотистая
азотная
хромовая
марганцевая
![сернистая серная угольная фосфорная кремневая азотистая азотная хромовая марганцевая](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-6.jpg)
Слайд 12Другие характерные реакции оксидов.
(кислотный О. + основный О.)
![Другие характерные реакции оксидов. (кислотный О. + основный О.)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-11.jpg)
Слайд 14Взаимодействие оксидов с кислотами/щелочами.
![Взаимодействие оксидов с кислотами/щелочами.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-13.jpg)
Слайд 15Взаимодействие оксидов с элементами
![Взаимодействие оксидов с элементами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-14.jpg)
Слайд 16Кислоты и щёлочи
Более подробно свойства этих классов соединений будут нами рассмотрены через
![Кислоты и щёлочи Более подробно свойства этих классов соединений будут нами рассмотрены](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-15.jpg)
урок.
Сейчас хотелось бы обратить ваше внимание только на реакцию образования, характерную для ещё одного класса химических соединений – СОЛЕЙ.
Слайд 17Для определения «Кислотности среды» используются индикаторы.
![Для определения «Кислотности среды» используются индикаторы.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-16.jpg)
Слайд 18Получение солей
Реакция нейтрализации
Соли можно получить, например, при взаимодействии кислот с щелочами (кислотно-основное
![Получение солей Реакция нейтрализации Соли можно получить, например, при взаимодействии кислот с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-17.jpg)
взаимодействие).
(тут будут примеры реакций)
Слайд 19ПОХИМИЧИМ!!!
Посмотрим окраску индикаторов полученного раствора хромовой кислоты, гидроксида калия и раствора, через
![ПОХИМИЧИМ!!! Посмотрим окраску индикаторов полученного раствора хромовой кислоты, гидроксида калия и раствора,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-18.jpg)
который пропускают углекислый газ.
А также изменение окраски индикатора при нейтрализации раствора.
Слайд 20Вода
Кроме реакций с оксидами с образованием щелочей и кислот вода также может
![Вода Кроме реакций с оксидами с образованием щелочей и кислот вода также](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-19.jpg)
реагировать с некоторыми элементами.
Так, вам будет полезно знать реакцию воды с активными металлами.
Слайд 22ПОХИМИЧИМ!!!
Посмотрим взаимодействие металлического натрия с водой, а также будем контролировать щелочность раствора
![ПОХИМИЧИМ!!! Посмотрим взаимодействие металлического натрия с водой, а также будем контролировать щелочность раствора фенолфталеином.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/936549/slide-21.jpg)
фенолфталеином.