Классификация простейших неорганических соединений. Свойства оксидов. Кислоты. Щёлочи

ОКСИДЫ

Классификация оксидов
Оксиды металлов
Оксиды неметаллов

сернистая
серная
угольная
фосфорная
кремневая
азотистая
азотная
хромовая
марганцевая

Гидроксид натрия

Реакции оксидов с водой

Реакции оксидов с водой

ПОХИМИЧИМ!!!

Другие характерные реакции оксидов.
(кислотный О. + основный О.)

Дальнейшее окисление оксидов

Взаимодействие оксидов с кислотами/щелочами.

Взаимодействие оксидов с элементами

Кислоты и щёлочи
Более подробно свойства этих классов соединений будут нами рассмотрены через урок.
Сейчас хотелось бы обратить ваше внимание только на реакцию образования, характерную для ещё одного класса химических соединений – СОЛЕЙ.

Для определения «Кислотности среды» используются индикаторы.

Получение солей
Реакция нейтрализации
Соли можно получить, например, при взаимодействии кислот с щелочами (кислотно-основное взаимодействие).
(тут будут примеры реакций)

ПОХИМИЧИМ!!!
Посмотрим окраску индикаторов полученного раствора хромовой кислоты, гидроксида калия и раствора, через который пропускают углекислый газ.
А также изменение окраски индикатора при нейтрализации раствора.

Вода
Кроме реакций с оксидами с образованием щелочей и кислот вода также может реагировать с некоторыми элементами.
Так, вам будет полезно знать реакцию воды с активными металлами.

ПОХИМИЧИМ!!!
Посмотрим взаимодействие металлического натрия с водой, а также будем контролировать щелочность раствора фенолфталеином.