Слайд 2Задачи:
Изучить физические и химические свойства оснований;
Развивать умения:
сравнивать вещества,
составлять уравнения
![Задачи: Изучить физические и химические свойства оснований; Развивать умения: сравнивать вещества, составлять](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-1.jpg)
реакций,
работать с химическими реактивами, работать в парах.
Слайд 3ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ?
Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной
![ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ? Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-2.jpg)
или несколькими гидроксогруппами -ОН.
Слайд 5Общая формула оснований:
Ме(ОН)n, где
Ме - металл
n-число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.
![Общая формула оснований: Ме(ОН)n, где Ме - металл n-число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-4.jpg)
Слайд 6Номенклатура оснований
Название оснований=
Гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность
![Номенклатура оснований Название оснований= Гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность римскими цифрами (переменная)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-5.jpg)
римскими цифрами (переменная)
Слайд 9Классификация оснований
Растворимые в воде
(щелочи)
Нерастворимые в воде
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Сu(OH)2
![Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Сu(OH)2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-8.jpg)
Слайд 10Физические свойства
Основания - твердые кристаллические вещества.
В воде растворимы щелочи:
LiOH
![Физические свойства Основания - твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи: LiOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-9.jpg)
, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2,
другие - малорастворимы.
Слайд 11Физические свойства
Основания – твердые вещества.
Щелочи растворяются в воде ( к ним
![Физические свойства Основания – твердые вещества. Щелочи растворяются в воде ( к](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-10.jpg)
относят основания металлов 1 и 2 а подгрупп, кроме магния и бериллия), мылки на ощупь.
Щелочи очень едкие вещества, могут разъедать ткани и кожу, поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно. При попадании на кожу щелочь нейтрализуются слабым раствором уксусной, борной кислот и смывают большим количеством воды.
Слайд 12Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
NaOH
NaOH
NaOH
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
желтый
малиновый
синий
![Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-11.jpg)
Слайд 131. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
![1. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-12.jpg)
Слайд 14Важнейшие представители и их применение
NaOH, KOH, Ca(OH)2:
твердые, очень едкие вещества, растворимые
![Важнейшие представители и их применение NaOH, KOH, Ca(OH)2: твердые, очень едкие вещества,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-13.jpg)
в воде, мылкие на ощупь. При попадании на кожу их следует нейтрализовать слабым раствором борной или уксусной кислоты и смыть водой.
NaOH - гидроксид натрия или едкий натр. Используют при производстве мыла, в кожевенной и фармацевтической промышленности.
KOH - гидроксид калия или едкое кали. Применяют при производстве жидкого мыла, стекла.
Ca(OH)2 - гидроксид кальция или гашеная известь. Немного растворимо в воде. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Ее используют для обнаружения углекислого газа (при пропускании СО2 известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция) Гидроксид кальция применяется в строительстве, для побелки, получения дезинфицирующего средства (хлорной извести)
Слайд 15Щелочи в быту
Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или каустическая сода.
![Щелочи в быту Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или каустическая сода.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-14.jpg)
Едкий натр кристаллическое вещество белого или желтоватого цвета, изготавливают в промышленности в виде гранул. Обладает сильнейшим моющим действием, хорошо растворяет жиры. Используется очистки масляных пятен с различных изделий, для прочистки от жировых отложений в канализационных трубах.
Гидроксид кальция, техническое название -гашеная известь. Используется в строительстве для штукатурки стен внутри помещений, для побелки стен бытового и технического назначения.
Раствор аммиака (нашатырный спирт)-жидкость с раздражающим слизистые оболочки носа и глаз запахом. В быту используется 25% раствор. Применяется для стирки шерстяных изделий, для удаления пятен органического происхождения: молока, смол, жиров. Находит широкое применение в средствах для мытья стекол. Обладая хорошим моющим действием нашатырный спирт не оставляет разводов на поверхности. Раствор аммиака можно использовать для очистки изделий из золота и серебра, опуская их в нагретый раствор. Аммиак образует с металлами растворимые в воде соединения.
.
Слайд 16ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
2.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 2.Взаимодействие с кислотами KOH+HCl=KCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-15.jpg)
Слайд 17Взаимодействие с кислотами:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
реакция нейтрализации
![Взаимодействие с кислотами: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O реакция нейтрализации](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-16.jpg)
Слайд 19ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
3.Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 3.Взаимодействие с кислотными оксидами 2KOH+CO2=K2CO3+H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-18.jpg)
Слайд 20Взаимодействие с кислотными оксидами
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
реакция обмена
![Взаимодействие с кислотными оксидами Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О реакция обмена](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-19.jpg)
Слайд 21ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-20.jpg)
Слайд 22ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 = 2NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-21.jpg)
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 = 2NaCl
Слайд 23
CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl
![CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-22.jpg)
Слайд 24ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
6.При нагревании разлагаются
(кроме LiOH):
Cu (OH)2 = CuO+H2O
t
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 6.При нагревании разлагаются (кроме LiOH): Cu (OH)2 = CuO+H2O t](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-23.jpg)
Слайд 25 Отношение оснований к нагреванию
Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O
t
![Отношение оснований к нагреванию Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O t](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-24.jpg)
Слайд 26ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3
и другие
![ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-25.jpg)
взаимодействуют с кислотами
Zn (OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
Слайд 28Домашнее задание:
Выучить §41, задания в доп.материалах
![Домашнее задание: Выучить §41, задания в доп.материалах](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/881264/slide-27.jpg)