Основания. Физические и химические свойства оснований

Содержание

Слайд 2

Задачи:

Изучить физические и химические свойства оснований;
Развивать умения:
сравнивать вещества,
составлять уравнения

Задачи: Изучить физические и химические свойства оснований; Развивать умения: сравнивать вещества, составлять
реакций,
работать с химическими реактивами, работать в парах.

Слайд 3

ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ?

Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной

ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ? Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с
или несколькими гидроксогруппами -ОН.

Слайд 5

Общая формула оснований:

Ме(ОН)n, где
Ме - металл
n-число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.

Общая формула оснований: Ме(ОН)n, где Ме - металл n-число гидроксогрупп и одновременно валентность металла.

Слайд 6

Номенклатура оснований

Название оснований=
Гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность

Номенклатура оснований Название оснований= Гидроксид + название металла в родительном падеже + валентность римскими цифрами (переменная)
римскими цифрами (переменная)

Слайд 7

Номенклатура оснований

Номенклатура оснований

Слайд 9

Классификация оснований

Растворимые в воде
(щелочи)

Нерастворимые в воде

NaOH

Ca(OH)2

Fe(OH)3

Сu(OH)2

Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Сu(OH)2

Слайд 10

Физические свойства

Основания - твердые кристаллические вещества.
В воде растворимы щелочи:
LiOH

Физические свойства Основания - твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи: LiOH
, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2,
другие - малорастворимы.

Слайд 11

Физические свойства

Основания – твердые вещества.
Щелочи растворяются в воде ( к ним

Физические свойства Основания – твердые вещества. Щелочи растворяются в воде ( к
относят основания металлов 1 и 2 а подгрупп, кроме магния и бериллия), мылки на ощупь.
Щелочи очень едкие вещества, могут разъедать ткани и кожу, поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно. При попадании на кожу щелочь нейтрализуются слабым раствором уксусной, борной кислот и смывают большим количеством воды.

Слайд 12

Индикаторы – от лат. «indication» - указатели

NaOH

NaOH

NaOH

Лакмус

Метиловый оранжевый

Фенолфталеин

желтый

малиновый

синий

Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый

Слайд 13

1. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

1. Определение растворимых оснований с помощью индикаторов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Слайд 14

Важнейшие представители и их применение

NaOH, KOH, Ca(OH)2:
твердые, очень едкие вещества, растворимые

Важнейшие представители и их применение NaOH, KOH, Ca(OH)2: твердые, очень едкие вещества,
в воде, мылкие на ощупь. При попадании на кожу их следует нейтрализовать слабым раствором борной или уксусной кислоты и смыть водой.
NaOH - гидроксид натрия или едкий натр. Используют при производстве мыла, в кожевенной и фармацевтической промышленности.
KOH - гидроксид калия или едкое кали. Применяют при производстве жидкого мыла, стекла.
Ca(OH)2 - гидроксид кальция или гашеная известь. Немного растворимо в воде. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Ее используют для обнаружения углекислого газа (при пропускании СО2 известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция) Гидроксид кальция применяется в строительстве, для побелки, получения дезинфицирующего средства (хлорной извести)

Слайд 15

Щелочи в быту

 Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или каустическая сода.

Щелочи в быту Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или каустическая сода.
Едкий натр кристаллическое вещество белого или желтоватого цвета, изготавливают в промышленности в виде гранул. Обладает сильнейшим моющим действием, хорошо растворяет жиры. Используется очистки масляных пятен с различных изделий, для прочистки от жировых отложений в канализационных трубах.     Гидроксид кальция, техническое название -гашеная известь. Используется в строительстве для штукатурки стен внутри помещений, для побелки стен бытового и технического назначения.
    Раствор аммиака (нашатырный спирт)-жидкость с раздражающим слизистые оболочки носа и глаз запахом. В быту используется 25% раствор. Применяется для стирки шерстяных изделий, для удаления пятен органического происхождения: молока, смол, жиров. Находит широкое применение в средствах для мытья стекол. Обладая хорошим моющим действием нашатырный спирт не оставляет разводов на поверхности. Раствор аммиака можно использовать для очистки изделий из золота и серебра, опуская их в нагретый раствор. Аммиак образует с металлами растворимые в воде соединения.
   .

Слайд 16

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

2.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 2.Взаимодействие с кислотами KOH+HCl=KCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Слайд 17

Взаимодействие с кислотами:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
реакция нейтрализации

Взаимодействие с кислотами: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O реакция нейтрализации

Слайд 18

Cu(OH)2↓+ H2SO4 → CuSO4 +2 H2O

Cu(OH)2↓+ H2SO4 → CuSO4 +2 H2O

Слайд 19

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

3.Взаимодействие с кислотными оксидами
2KOH+CO2=K2CO3+H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 3.Взаимодействие с кислотными оксидами 2KOH+CO2=K2CO3+H2O

Слайд 20

Взаимодействие с кислотными оксидами

Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
реакция обмена

Взаимодействие с кислотными оксидами Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О реакция обмена

Слайд 21

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 4.Взаимодействие с амфотерными оксидами 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O

Слайд 22

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 = 2NaCl
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 = 2NaCl

Слайд 23

CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl

CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl

Слайд 24

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

6.При нагревании разлагаются
(кроме LiOH):
Cu (OH)2 = CuO+H2O

t

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 6.При нагревании разлагаются (кроме LiOH): Cu (OH)2 = CuO+H2O t

Слайд 25

Отношение оснований к нагреванию


Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O

t

Отношение оснований к нагреванию Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O t

Слайд 26

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3
и другие

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ 7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и другие
взаимодействуют с кислотами Zn (OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Слайд 28

Домашнее задание:
Выучить §41, задания в доп.материалах

Домашнее задание: Выучить §41, задания в доп.материалах
Имя файла: Основания.-Физические-и-химические-свойства-оснований.pptx
Количество просмотров: 47
Количество скачиваний: 0