Содержание
- 2. Алмаз Алмазы образовывались из этой жидкости либо путем восстановления окисленного углерода (например, CO2 или CO3), либо
- 3. Изумруд Изумруд– Be3Al2Si6O18
- 4. Сапфир Сапфир– Al2O3
- 5. Рубин
- 6. Аквамарин
- 7. Апатит Апатит– Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)
- 8. Аметист Аметист– SiO2
- 9. Гранат
- 10. Лунный камень Лунный камень– КАlSi3О8
- 11. Опал Опал– SiO2*nH2O
- 14. Скачать презентацию











Природні сполуки алюмінію і методи одержання
Презентация на тему Обобщение по типам химических реакций
Многоядерные Арены
8. Изотопы. Ядерные реакции
Вязкость жидкости
Металлургия в химии
Химические процессы на кухне (урок №7)
Основания: номенклатура, классификация, применение, физические свойства
Кислоты
Потенциометрические анализаторы Поверка рН - метра
Алканы. Задания
Закон сохранения массы и химические уравнения
Щелочные металлы
Характеристика кислорода и серы
Кремний – химический элемент или природный дар
Нефть. Способы переработки нефти
Косметические средства и бытовая химия
Классификация неорганических веществ. Оксиды
Химическая реакция
Аммиак. Строение молекулы. Водородная связь
Число химических связей, способных образовать данный атом
Основные законы и понятия химии. Основные классы неорганических соединений. Химический эквивалент. Закон эквивалентов
Резиновые материалы и клеи. Тема 7.5
Мило. Його склад. Мийна дія
Нефть. Свойства нефти
Занимательная химия в 8 классе
Углеводороды