Содержание
- 2. Алмаз Алмазы образовывались из этой жидкости либо путем восстановления окисленного углерода (например, CO2 или CO3), либо
- 3. Изумруд Изумруд– Be3Al2Si6O18
- 4. Сапфир Сапфир– Al2O3
- 5. Рубин
- 6. Аквамарин
- 7. Апатит Апатит– Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)
- 8. Аметист Аметист– SiO2
- 9. Гранат
- 10. Лунный камень Лунный камень– КАlSi3О8
- 11. Опал Опал– SiO2*nH2O
- 14. Скачать презентацию











Предмет химии, простые и сложные вещества
Без золота прожить можно, без соли нельзя
Теория электролитической диссоциации
Тестирование по химии
Понятие о сплавах и методах их получения
lektsia_7
Основы химии буровых растворов
Трансляция. Активирование аминокислоты
Решение экспериментальных задач по теме Подгруппы азота и углерода
Скорость химических реакций
Презентация на тему Зеленая химия и проблемы устойчивого развития
Строение бензола
Расчетная работа. Тепловой эффект клинкерообразования
Электрохимия. Решение задач. ИДЗ 4
Электролиз. Правила электролиза
Презентация по Химии "Законы газового состояния вещества"
Предельные углеводороды. Урок №4
Посвящение в химики
Кроссворд Интересные факты в химии
Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем
Химическая связь. 11 класс
НХ 6 Растворы Коллигативные свойства
Особенности растворов высокомолекулярных соединений (ВМС). Вязкость растворов ВМС. Набухание. Рубежный контроль №1
Полимеры
Төртінші негізгі топша элементтері
Температурная зависимость времени спин-решеточной релаксации протонов в H2La2Ti3O10
Взаимодействие кислот с металлами
Ковалентная связь. Радикалы