Презентации, доклады, проекты по химии

«Алканы» Задание 1. Напишите формулу молекулы предельного углеводорода, содержащего семь атомов углерода. Как будет выглядеть структурная формула этой молекулы? Помним, что у каждого атома углерода должно быть 4 связи!

Д.И.Менделеев (1834 – 1907 г.) Русский учёный-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, преподаватель, воздухоплаватель, приборостроитель. Профессор Императорского Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент (по разряду «физический») Императорской Санкт-Петербургской Академии наук. Среди самых известных открытий — периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания. Автор классического труда «Основы химии». Как все начиналось… Выдающийся шведский химик Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах, образованных ими простых веществ и соединений. Он определил, что металлы соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты.

Поверхность первичной кристаллизации системы: тройные точки, пограничные кривые, поля кристаллизации соответствующих солей AX + BY = AY + BX

Химические названия С формальной точки зрения вода имеет несколько различных корректных химических названий: Оксид водорода: бинарное соединение водорода с атомом кислорода в степени окисления −2 Монооксид дигидрогена Гидроксид водорода: соединение гидроксильной группы OH- и катиона (H+) Гидроксильная кислота: воду можно рассматривать как соединение катиона H+, который может быть замещён металлом, и «кислотного остатка» OH- Оксидан Дигидромонооксид Агрегатные состояния: «Твёрдое» — лёд «Жидкое» — вода «Газообразное» — водяной пар При нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст., 101 325 Па) вода переходит в твердое состояние при температуре в 0 °C и кипит (превращается в водяной пар) при температуре 100 °C (температура 0 °C и 100 °C были специально выбраны как температура таяния льда и кипения воды при создании температурной шкалы «по Цельсию» в системе СИ). При снижении давления температура таяния (плавления) льда медленно растёт, а температура кипения воды — падает. При давлении в 611,73 Па (около 0,006 атм) температура кипения и плавления совпадает и становится равной 0,01 °C. Такие давление и температура называются тройной точкой воды. При более низком давлении вода не может находиться в жидком состоянии, и лёд превращается непосредственно в пар.

Каждый атом С в молекуле алканов находится в состоянии sp3-гибридизации, все 4 гибридные орбитали равны по форме и энергии и направлены в вершины тетраэдра под углами 109028ʹ. Вид углерод-углеродных связей - ковалентная неполярная, вид углерод-водородных связей - ковалентная малополярная. Тип углерод-углеродных и углерод-водородных связей - сигма-связи (δ-связи). Длина связи С-С - 0,154 нм, длина связи С-Н - 0,109 нм

4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 2 SO2 + O2 = 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 3S + 2Al = Al2S3 Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S 2H2S + O2 = 2S + 2H2O S + O2 = SO2

Повторение: Название «халькогены» означает… 2. Аллотропия – это явление, при котором… 3. Упражнения 4, 5, 1 2 3 4 5 6 Самостоятельная работа

План Понятия: принцип, метод и методика анализа Этапы аналитических работ Основные метрологические характеристики 1. Понятия: принцип, метод и методика анализа Принцип анализа – явление, свойство или закономерность, положенные в основу метода анализа вещества.

План 1. История открытия магния 2. Магний 3. Распространение Магния в природе 4. Физические свойства Магния 5. Химические свойства Магния 6. Применение магния 7. Биологическая роль 8. Интересные факты История открытия магния Соединения магния были известны человеку очень давно. Магнезитом (по-гречески Magnhsia oliqV) называли мягкий белый, мылкий на ощупь минерал (мыльный камень, или тальк), который находили в районе Магнезии в Фессалии. При прокаливании этого минерала получали белый порошок, который стали именовать белой магнезией. В 1695 Н.Гро, выпаривая минеральную воду Эпсомского источника (Англия), получил соль, обладавшую горьким вкусом и слабительным действием (MgSO4·7H2O). Спустя несколько лет выяснилось, что при взаимодействии с содой или поташом эта соль образует белый рыхлый порошок, такой же, какой образуется при прокаливании магнезита. Камень Магнезит

Лекции: Основные понятия и определения в области нанотехнологий. Стандартизация нанообъектов и наноматериалов. История нанотехнологий. Введение (1 модуль) Практические занятия: Размерная шкала природных и синтетических объектов и материалов. Фрактальные объекты. Инструментарий нанотехнологий. Оптическая и электронная микроскопия (ПЭМ, СЭМ, СЗМ). Композиционные материалы. Структура и свойства. Композиционные материалы композиты, КМ (от лат. compositio - составление) – это материалы, состоящие из двух или более компонентов с четко выраженной границей раздела фаз между ними.

Сущность ЭПР ЭПР – электронный парамагнитный резонанс Резонансное поглощение электромагнитной энергии в сантиметровом или миллиметровом диапазоне длин волн веществами, содержащими парамагнитные частицы Поглощение электромагнитного излучения имело избирательный (резонансный) характер => открытое явление получило название электронного парамагнитного резонанса. Условие возникновения ЭПР: Наличие у частиц нескомпенсированных магнитных моментов, обусловленных спином неспаренных электронов Электронный парамагнитный резонанс Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР, EPR, ESR) - один из основных прямых методов обнаружения и идентификации (изучения строения) свободных радикалов и комплексов металлов переменной валентности, имеющих неспаренный электрон на молекулярной орбитали. В основе метода лежит резонансное поглощение электромагнитного излучения неспаренными электронами, помещенными в магнитное поле. Атом водорода

Приоритетными направлениями секции являются исследования химического состава древесных пород, экспериментальная химия, изучение промышленных процессов комплексной химической переработки, возобновляемой древесной и растительной биомассы и получению на этой основе веществ и материалов с ценными практическими свойствами. Секция СНО Химическая Технология КАФЕДРЫ ТЕХНОЛОГИИ ДРЕВЕСНЫХ И ЦЕЛЛЮЛОЗНЫХ КОМПОЗИЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ ТДКМ ШЕЛОУМОВ АНДРЕЙ ВАЛЕНТИНОВИЧ ТЕХНОЛОГИИ СПОСОБОВ ИЗГОТОВЛЕНИЯ ДРЕВЕСНЫХ ПЛИТ ПРОЕКТЫ СОЗДАНИЯ И РЕКОНСТРУКЦИИ ЦЕХОВ ФАБРИК И ТЭЦ ТЕХНОЛОГИИ ЛЕСОХИМИЧЕСКИХ ПРОДУКТОВ, ХИМИИ ДРЕВЕСИНЫ И БИОТЕХНОЛОГИИ ТЛПХД РОЩИН ВИКТОР ИВАНОВИЧ РАЗРАБОТКИ ТЕХНОЛОГИЙ ЭКСТРАКЦИИ, ЭМУЛЬСИРОВАНИЯ, ГИДРОЛИЗИРОВАНИЯ, ПОЛУЧЕНИЯ ВЕЩЕСТВ ЧЕРЕЗ КОНДЕНСИРОВАНИЕ ИЗУЧЕНИЕ СОСТАВА ДРЕВЕСИНЫ И РАСТИТЕЛЬНОГО СЫРЬЯ,

АЛГОРИТМ 1)Запишем знаки элементов в правильной последовательности: знак металла- на первом месте, если оба неметаллы – по ряду электроотрицательности. 2)Над знаками элементов проставим степени окисления. 3)Найдем НОК степеней окисления 4)Разделим НОК на степень окисления каждого элемента и найдем индексы.

ЧТО ТАКОЕ ПРОЕКТ ? Проект - это особый вид целенаправленной, познавательной, интеллектуальной, в целом самостоятельной деятельности учащихся, осуществляемой под гибким руководством учителя, преследующего конкретные дидактические цели, направленной на решение творческой, исследовательской, личностно или социально значимой проблемы и на получение конкретного результата ПРОЕКТ – ЭТО «ПЯТЬ П» ПРОБЛЕМА ПРОЕКТИРОВАНИЕ (ПЛАНИРОВАНИЕ) ПОИСК ИНФОРМАЦИИ ПРОДУКТ ПРЕЗЕНТАЦИЯ

ХЛОРДЫҢ ҚОЛДАНЫЛУЫ СУМЕН РЕАКЦИЯСЫ Хлор қышқылы мен тұз қышқылының пайда болуымен қайтымды реакция жүреді Cl2 (g) + H2O (l) HClO (aq) + HCl (aq) Бір хлор атомының тотығу саны артады Басқа хлор атомының тотығу саны азаяды Бұл ДИСПРОПОРЦИЯ деп аталады ? бір элементтің бір атомының тотығу дәрежесі артады, ал басқалары азаяды 0 +1 -1 ХЛОРДЫҢ ҚОЛДАНЫЛУЫ СУМЕН РЕАКЦИЯСЫ Хлор қышқылы мен тұз қышқылының пайда болуымен қайтымды реакция жүреді Cl2 (g) + H2O (l) HClO (aq) + HCl (aq) Бұл су ішуге және бассейнге тазартылған кезде болатын реакция Тотығу арқылы бактерияларды өлтіретін хлорлы қышқыл-тотықтырғыш 0 +1 -1

При сгорании органического вещества А массой 40,2 г получено 31,36 л (н.у.) углекислого газа, 16,2 г бромоводорода и 7,2 г воды. Известно, что вещество А можно получить добавлением брома к веществу Б с использованием катализатора. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б с участием брома в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).

Липиды – это сложные эфиры жирных кислот и какого - либо спирта. Сложным эфиром называется продукт реакции между кислотой и спиртом: Кислота + Спирт Сложный эфир + Вода Например: СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О Уксусная Этиловый Этилацетат кислота спирт -СОО- это сложноэфирная связь Жирные кислоты содержат в своей молекуле кислотную группу – СООН (карбоксильную группу ). Общая формула жирных кислот имеет вид R- СООН, где R – атом водорода или алкильный радикал типа -СН3, -С2Н5 и т. д.

Цель работы Рассмотреть работу ГЭ и объяснить возникновение ГЭ при коррозии контактных пар металлов. Теоретическое обоснование Коррозия – самопроизвольный процесс разрушения металла, вызываемого его окислением. Коррозия – это взаимодействие металлов с окружающей средой Меt - nе- = Меtn+, которое приводит к изменению свойств материала. Процесс этот необратимый.

Природный газ — смесь газов, образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении органических веществ. Химический состав Основную часть природного газа составляет метан (CH4) — от 70 до 98 %. В состав природного газа могут входить более тяжёлые углеводороды — гомологи метана: этан (C2H6), пропан (C3H8), бутан (C4H10).

1.При нагревании галогеноалканов с аммиаком.   NH3 NH3 NH3 В основе этих превращений лежит реакция нуклеофильного замещения галогена в галогеналканах. Роль нуклеофила играют молекулы аммиака и аминов, имеющие неподеленную электронную пару на атоме азота. В основе этих превращений лежит реакция нуклеофильного замещения гидроксогруппы в спиртах на аминогруппу. 2. Алкилированием аммиака спиртами NH3 + CH3 ОН CH3 – NH2 + H2O Al2O3 3. Восстановлением нитрилов R − C ≡ N + 4[Н] R − CH2 – NH2 Данным способом получают первичные амины

Первая гипотеза строения атома предложена английским учёным Томсоном(1904)-статическая или электронно-ионная теория Для проверки гипотезы Томсона Резерфорд (1911) провёл серию опытов по рассеиванию альфа -частиц тонкими металлическими пластинами.