Презентации, доклады, проекты по химии

H2O ZnO CO2 CO – оксид водорода – оксид цинка – оксид углерода – оксид углерода Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород / вода / углекислый газ / угарный газ (IV) (II) Составьте формулы веществ по названиям: оксид серебра (I) Ag O I II 2 оксид бария BaO оксид калия оксид ртути (II) оксид азота (IV) K2O HgO NO2

Методика синтеза 1.Собираем реакционную установку 2. В круглодонную колбу емкостью 200 мл помещаем азотную кислоту и нагреваем её до кипения. 3. К кипящей кислоте через воронку по каплям добав- ляем циклогексанол. 4. После того как весь циклогексанол прибавлен, реак- ционную смесь кипятим ещё 10-15 минут, затем пере- носим смесь в стакан. 5. Охлаждаем при комнатной температуре. 6. Выделившуюся смесь отфильтровываем на воронке Бюхнера, промываем небольшим количеством воды и сушим на воздухе. Химическая реакция

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь. Химическая связь. Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

Материаловедение Наука о строении и свойствах материала Основной задачей которой является осуществить связь между структурой, строением и свойствами технических материалов. Материалы.

Атом греч. atomos «неделимый» Антуан Анри Беккерель Антуан Анри Беккерель Открывает явление самопроизвольного деления атома, которое было названо радиоактивностью.

ПРАВИЛА НОМЕНКЛАТУРЫ МОСТИКОВЫХ СОЕДИНЕНИЙ Основой названия станет предельный углеводород, соответствующий полному числу атомов углерода, входящих в циклы данного соединения. К названию данного предельного углеводорода добавляется приставка «цикло-» с указанием числа циклов («бицикло-», «трицикло-» и т.п.) Находят узловые третичные атомы углерода, представляющие собой «головы» мостика Между приставкой и корнем названия в квадратных скобках через точку в нисходящем порядке указывают число атомов углерода, соединяющих «головы» мостика (т.е. в это число не включаются сами узловые атомы) бицикло[4.4.0]декан (декалин) бицикло[4.3.0]нонан (гидриндан) бицикло[2.2.1]гептан (норборнан) Нумеруют полициклические соединения, начиная с первого узлового атома мостика, по самому длинному пути до второго узлового атома мостика. При этом первый узловой атом получает номер 1. Далее продолжают нумерацию по более короткому пути до первого узлового атома мостика, а в конце нумеруют атомы самого мостика, если в него входит более двух атомов углерода. бицикло[4.3.2]ундекан Чтобы правильно составить название трициклического соединения, выбирают главный цикл и главный мостик (с наибольшим числом углеродных атомов). Нумеруют молекулу в соответствии с вышеуказанными правилами. В названии в скобках сначала указывают три цифры, относящиеся к бициклу, который образован главным циклом и главным мостиком. Последней четвертой цифрой указывают число углеродных атомов в другом мостике. Положение второстепенного мостика фиксируется надстрочными индексами, представляющими номера углеродных атомов, которые соединяет мостик

Реакциялық қабілетті олигомерлер (РҚО) – молекулалық массасы 500-10000 аралығында болатын, құрамында екі немесе одан да көп реакцияға қабілетті фунционалды топтары (РФТ) бар, және сол топтарының арқасында ары қарай жұмсақ жағдайда химиялық түрлене алатын төмен молекулалы полимерлерді айтады. Қазіргі кезде РҚО-ді қатайту арқылы полимерлі материалдарды алу кең таралуда. Бұл әдістің мономерлерді қолдануға қарағанда бірқатар артықшылықтары бар: 1) Әдетте сұйық немесе жеңіл балқитын РҚО-ді қалыпқа құйып, тікелей осы қалыпта кез-келген бұйымды қатайтып, төмен температура және төмен қысымда алуға болады; 2) Реакцияға қабілетті топтардың меншікті концентрациясы төмен болғандықтан, қатаю барысында РҚО-дің қызуы және отыруы көп болмайды;

Цели: познакомиться с химической посудой и ее назначением; познакомиться с устройством лабораторного оборудования и его назначением; повторить правила техники безопасности в кабинете химии. Знакомство с химической посудой Мы будем пользоваться стеклянной, пластмассовой и фарфоровой посудой. Каждый вид посуды предназначен для выполнения определённых действий.

Нормальная концентрация (N) N– определяет число грамм-эквивалентов (г-экв) растворенного вещества в 1 л раствора. Нормальная концентрация так же может быть выражена в мг-экв/л, мкг-экв/л. Примеры. Приготовить 1 N HCI and 1 N H2SO4. Решение. Для приготовления 1N HCI требуется 1 г-экв соляной кислоты, который определяется как (1+35,5)=36,5 г соляной кислоты. Для приготовления 1 N H2SO4 необходимо взять 1 г-экв серной кислоты, который определяется как (2+32+64)/2=98/2 =49г серной кислоты. Таким образом, для приготовления растворов в нормальной концентрации, необходимо учитывать эквивалент данного вещества (Э) и определять число эквивалентов этого вещества (n) Определение эквивалентов различных веществ (Э) Один грамм-эквивалент вещества численно равен его эквиваленту, выраженному в граммах. Наиболее часто единица измерения эквивалента выражается следующим образом: Э=[Г/Г-ЭКВ], либо [мг/мг-экв]. Число эквивалентов (n, мг-экв), если вещество дается в массовых единицах (m), определяется по формуле : n=m/Э, [мг/мг/мг-экв]=[мг-экв]. Число эквивалентов (n), если вещество дается в виде концентрации (С, мг/л), определяется по формуле : n =С/Э [мг/л/мг/мг-экв]=[мг-экв/л]. Если известно число эквивалентов какого-либо вещества и найден его эквивалент, то концентрацию раствора определяют по формуле: С= n*Э, [мг-экв/л*мг/мг-экв]=[мг/л]. Расчет эквивалентов кислот производится следующим образом. Э кислоты =М/а, здесь М - молекулярная масса кислоты, а – число ионов Н+ в кислоте. фосфорной ЭH3PO4= (3 + 31 + 64)/3= 98/3=32,66 азотной ЭHNO3=(1+14+48)/1=63/1=63 серной ЭH2SO4 =(2+32+64)/2 = 98/2=49

Современная химия — настолько обширная область естествознания, что многие её разделы по существу представляют собой самостоятельные, хотя и тесно взаимосвязанные научные дисциплины. Агрохи́мия — наука об оптимизации питания растений, применения удобрений и плодородия почвы с учётом биоклиматического потенциала для получения высокого урожая и качества продукции. Агрохимия — молодая наука. Агрохимическое производство — производство удобрений — отличается высокой энергоёмкостью. Например, доля газа в структуре себестоимости азотных удобрений доходит до 75 %.

Опыт работы позволяет мне выделить основные проблемы у учащихся при подготовке к ЕГЭ: 1.Количество часов по программе базового уровня (10 кл.-2 часа, 11 кл.-2 часа) недостаточно для успешной сдачи ЕГЭ. 2. Трудности при проведении практической части (реактивы, оборудование не все имеются в достаточном количестве). 3.Учащиеся, выбравшие химию для сдачи в форме ЕГЭ, имеют разный уровень подготовки. 4.Технические ошибки при заполнении КИМов. 5. Нерациональное распределение времени при выполнении заданий. 6. Слабые или недостаточные знания по математике и физике. Совет 1. Освойте химический язык. Фосфат, нитрат, вольфрамат. Что у них общего? Чем сульфат отличается от сульфида? А перманганат – от манганата? Правила составления формул и названий в химии — универсальны. Каждый суффикс или префикс соответствует определенной формуле. Зная этот язык, вы по названию определите класс вещества и сможете описать его свойства.

№2 Оснóвные свойства оксидов уменьшаются в ряду Ответ: Li2O → Na2O → K2O BaO → SrO → CaO FeO → K2O → MgO Al2O3 → Na2O → MgO №3 Верны ли следующие суждения о металлах и их соединениях? А. Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у магния. Б. Высшие оксиды металлов IA группы имеют состав R2O. Ответ: верно только А верно только Б верны оба суждения оба суждения неверны

ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ АТОМОВ SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3. Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%. Ответ: NaNO3

Свойства  Не имеет специфического запаха и вкуса. Не токсичен. Термопластичен; хорошо растворяется в различных жидкостях: глицерине, воде, мочевине. Степень полимеризации колеблется от 500 до 5000.  Инертен по отношению к маслам, жирам, нефтепродуктам, неконцентрированным кислотам. Не поддается разрушению под воздействием света и микроорганизмов. Характеристики Состояние: твердое Плотность: 1,19 - 1,31 г/см³ Tпл: 220-230 °C Tраз: 230 °C Тст: 85 °C ПВС горит и при горении может выделять ядовитый формальдегид и пары уксусной кислоты. Синтез

Уксусная кислота представляет собой без цветную жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом. Она неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворами; в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганический соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr и другие. Свойства уксусной кислоты меняются в зависимости от содержания в ней воды. В связи с этим многие века химики ошибочно считали, что кислота из вина и кислота из ацетатов является двумя разными веществами.

   

С.В. Зеленцов. Вычислительные методы в химии Лекция 1. Что такое вычислительная (компьютерная) химия Слайд 1.2 Лектор: Зеленцов Сергей Васильевич Доктор химических наук, профессор кафедры физической химии ННГУ E-mail: zelentsov@chem.unn.ru Комната 304 НИИХ ННГУ (5 корп.) С.В. Зеленцов. Вычислительные методы в химии Лекция 1. Что такое вычислительная (компьютерная) химия Слайд 1.3 Список рекомендованной литературы ко всему курсу лекций: 1. С.В. Зеленцов, Математические методы в химии. Учебно-методическое пособие. – Нижний Новгород, Нижегородский госуниверситет, 2017. - 102с. 2. Jensen F. Introduction to computational chemistry. 2nd ed. – Chichester:John Wiley & Sons Ltd, 2007. – 599p. 3. Rogers D.W. Computational chemistry using the PC/ 3rd ed. – Hoboken, New Jersey: John Wiley & Sons, Inc., 2003. – 349p. 4. Young D. C. Computational chemistry: A practical guide for applying techniques to real-world problems. – New York, Chichester, Weinheim, Brisbane, Singapore,Toronto: John Wiley & Sons, Inc. 2001. – 408p. 5. Джонсон К. Численные методы в химии/ Пер. с англ. – М.: Мир, 1983. – 504с. 6. Батунер Л.М., Позин М.Е., Математические методы в химической технике. – Л.: Химия, 1971. – 824с. 7. Бунге М. Философия физики/ Пер. с англ. 2-е изд. – М.: Едиториал УРСС, 2003. – 320с.

Электролиты - вещества, диссоциирующие на ионы при взаимодействии с растворителем и сообщающие раствору способность проводить электрический ток.

Чистыми называют вещества, которые содержат частицы только определенного вида. Ученые считают, что в природе их практически не существует, поскольку все они, хоть и в ничтожных долях, содержат примеси. Абсолютно все вещества также являются растворимыми в воде. Признаком чистых веществ являются постоянство состава и физических свойств. В процессе их образования происходит изменение количества энергии. Причем она может как увеличиваться, так и уменьшаться. Разделить чистое вещество на отдельные составляющие можно только с помощью химической реакции! Например, только дистиллированная вода обладает типичной для этого вещества температурой кипения и замерзания, отсутствием вкуса и запаха. А разложить ее кислород и водород можно только путем электролиза.