Презентации, доклады, проекты по химии

Вещества с ионной (NaCl) и ковалентной полярной связью (HCl) диссоциируют в водных растворах на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, то такой уровень называется завершённым. Такие атомы не вступают в химическое взаимодействие при обычных условиях. Это благородные газы, находящиеся в главной подгруппе 8 группы Периодической системы. Внешние электронные уровни атомов других хим. элементов являются незавершенными. Электроны внешнего энергетического уровня являются валентными. При взаимодействии этих электронов образуется химическая связь Валентность (от лат. «valentia» - сила) - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи. Обозначается римскими цифрами. У металлов главных групп Периодической системы валентность равна номеру группы. У неметаллов высшая валентность элемента равна номеру его группы в Периодической системе Д.И. Менделеева. Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент. !Валентность водорода всегда принимают за 1. !Кислород всегда проявляет в своих соединениях валентность 2. !Валентность алюминия всегда равна 3

Светоносный элемент Урок №8 А.Г.Волкова 1. Фосфор – химический элемент Характеристика по положению Строение атома Электронная конфигурация, энергетическая диаграмма Валентность, степень окисления

Кинетическая устойчивость комплексов Термодинамика отражает только тот факт, что комплекс может получиться. Кинетика показывает быстро или медленно может получиться комплекс. Лабильные комплексы – подвергаются превращениям с большой скоростью. Инертные комплексы – подвергаются превращениям с малой скоростью. Инертные и лабильные комплексы [Fe(H2O)6]3+ и [Cr(H2O)6]3+ имеют близкие значения константы образования и, значит, приблизительно одинаковую термодинамическую стабильность «изотопный обмен» [M(H2O)6]3+ + H2O* = [M(H2O)5(H2O*)]3+ + H2O t1/2 – время полуреакции Для Fe3+, t1/2 = 1 сек – лабильный комплекс Для Cr3+, t1/2 = 10000 сек – инертный комплекс

Горные породы – главный источник строительных материалов - сырье для керамики, стекла, теплоизоляционных материалов, вяжущих веществ (гипса, извести, цемента); - заполнители бетонов и растворов; - облицовка зданий и сооружений; - устройство полов и лестниц; - мощение дорог. ГОРНЫЕ ПОРОДЫ И МИНЕРАЛЫ Горной породой называется природное образование, занимающее значительный объем в земной коре, состоящее из одного (моно) или нескольких (поли) минералов. Минералом называется однородное по химическому составу и строению природное вещество, образовавшееся в результате физико-химических процессов, протекающих в земной коре или в результате деятельности растительных или животных организмов.

(А13) Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа А14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)

* учитель химии Еременко Е. Б. Введение «Производство серной кислоты является тем фундаментом, на котором поставлена вся химическая промышленность нашей эпохи» Г. Лунге * учитель химии Еременко Е. Б. Темы для обсуждения используя технологию деловой игры, имитировать работу научно – исследовательского института по разработке и составлению проекта ПО производствУ серной кислоты контактным способом

Кристаллическая решетка Металлическая - в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке. Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы : Имеют темно-серый цвет, большую плотность, высокую температуру плавления и относительно высокую твердость. Типичным представителем черных металлов является железо.

Строение атомов Общая электронная формула ns2 Валентность II Степень окисления +2 Восстановительные свойства Менее реакционно-способны, чем щелочные металлы Строение атомов

СОЦИАЛЬНАЯ КОМПЕТЕНЦИЯ – способность личности выполнять нормы и правила жизнедеятельности в обществе, брать на себя ответственность за свою деятельность и соотносить личные интересы с потребностями общества. (Э.Ф. Зеер) СОЦИАЛЬНЫЕ КОМПЕТЕНЦИИ Ценностно-смысловые установки и моральные нормы Опыт социальных и межличностных отношений Правосознание

Сложные вещества Оксиды Гидроксиды Соли Кислоты Основания Амфотерные гидроксиды Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов. Na2 O, Mg+2O , Al2 O3 NaOН, Mg+2(OН)2 , Al(OН)3 В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз. +1 +3 +1 +3 щелочь Слабое основание Амфотерный гидроксид основные амфотерный Свойства оксидов и гидроксидов

Оглавление Пояснительная записка Материалы и методы Информационная часть Описание хода проекта Результаты Выводы Список источников Пояснительная записка Употребление жесткой или слишком мягкой воды может привести в будущем к ряду заболеваний. ⦁ Например: при частом употреблении жесткой воды, количество солей в которой превышает норму, могут откладываться камни в почки или мочевой пузырь. А низкая концентрация солей при частом потреблении может увеличить риск развития сердечнососудистых заболеваний. ⦁ Цель работы: определить количество содержания солей и жесткость воды, проходящей через фильтры от разных производителей и выяснить, какая вода является более пригодной к употреблению и какой фильтр лучше всего подходит для домашнего использования.

1 признак химической реакции: Число и состав исходных и полученных веществ. 1) Реакция соединения – это процесс, в котором образуется одно вещество из нескольких. 2) Реакция разложения – это процесс, в котором из одного вещества образуется несколько. 3) Реакция замещения – это процесс, где простое вещество замещает одну часть в сложном. 4) Реакция обмена – это процесс, где два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Определить какое вещество пропущено, уравнять химическую реакцию, определить тип химической реакции? 1) КОН + … = К2SO4 + H2O 2) C2H2 + H2O = … 3) Na + … = NaCI + H2 4) CH4 = C + … 2 2 Н2SО4 ОБМЕН СН3СОН СОЕДИНЕНИЕ 2 2 НСI ЗАМЕЩЕНИЕ 2 Н2 РАЗЛОЖЕНИЕ

В результате изучения темы ,вы будете способны: 1. Cистематизировать и углубить знания о химических свойствах металлов, подчеркнув их функцию как восстановителей. 2. Закреплять умения составлять уравнения реакций 3. Развивать познавательный интерес при выполнении теоретических заданий 4.Осуществлять рефлексию своей деятельности 1.Составить конспект по теме, выполнить задания презентации 2.Выполнить пр. занятие 9 – контрольные вопросы Домашнее задание

ЗАКАЛКА БЕЗ ПОЛИМОРФНОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ Закалка — термическая обработка, в результате которой в сплавах образуется неравновесная структура. Неравновесные структуры при тер­мической обработке можно получить только в том случае, когда в сплавах имеются превращения в твердом состоянии: переменная растворимость, полиморфные превращения твердых растворов, распад высокотемпера­турного твердого раствора по эвтектоидной реакции и др. Для получения неравновесной структуры сплав нагревают выше температуры фазового превращения в твердом состоянии, после чего быстро охлаждают, чтобы предотвратить равновесное превращение при охлаждении. ЗАКАЛКА БЕЗ ПОЛИМОРФНОГО ПРЕВРАЩЕНИЯ Конструкционные и инструментальные сплавы закаливают для упрочнения. Сильно упрочняются при закалке сплавы, претерпевающие в равновесных условиях эвтектоидное превращение. Прочность возрастает либо вследствие мартенситного фазового перехода, либо из-за пони­жения температуры эвтектоидной реакции, приводящей к измельчению зерен образующих эвтиктоидную смесь. Если в результате закалки при 20 – 25 ° С фиксируется состояние высоко температурного твердого раствора, значительного упрочнения сплава непосредственно после закалки не происходит; основное упрочнение создается при повторном низкотемпературном нагреве или во время выдержки при 20 – 25°С. В сплавах с особыми свойствами закалка позволяет изменить структурно – чувствительные физические или химические свойства: увеличить удельное электросопротивление или коэрцитивную силу, повысить коррозийную стойкость и др.

Древние греки считали, что все сущее состоит из атомов. В сущности, слово «атом» происходит от греческого слова, означающего «неделимый», поскольку греки думали, что, если делить некую вещь до тех пор, пока станет невозможным это делать, в результате последним останется атом. Сейчас, даже несмотря на то, что греки знали об этом, мы не можем доподлинно сказать, что именно они открыли атом. Прежде всего их вера в атом была ненаучной: она не исходила ни из какой-либо научной информации и не подтверждалась ею. Атом, как мы знаем, был открыт на основе научных исследований и теорий. Приблизительно до начала XIX века идея, из чего состоит материя, или субстанция, рассматривалась только философами! Потом появился английский химик и математик Джон Дальтон, и в 1803 году он был первым, кто развил научную теорию атома. Дальтон был старательным экспериментатором. Он взвешивал образцы многих газов и выявлял разницу в их массах. Он обнаружил, что газы так же, как и твердые и жидкие вещества, состоят из невероятно мелких частиц, которые он также назвал атомами. Он высчитал относительные массы для атомов известных ему элементов. Когда Дальтон установил, что атомы разных элементов имеют различные свойства и различные массы, он по-настоящему положил начало научному познанию атома. Кто открыл атом? АТОМ, мельчайшая частица вещества, которая может вступать в химические реакции. У каждого вещества имеется характерный только для него набор атомов. В свое время считалось, что атом неделим, однако, он состоит из положительно заряженного ЯДРА, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны.  Атом – что это такое?

Какой объем водорода (н.у) необходим для восстановления оксида меди (II), полученной термическим расщеплением 19,6г гидроксида меди(II) ? Сколько граммов минерала гематита ( Fe2O3 ) необходимо для получения 50г чугуна , в составе которого имеется 82% железа.

Сванте-Август Аррениус Автор теории электролитической диссоциации. Лауреат Нобелевской премии Родился 19 февраля 1859 года в старинном шведском городе Упсале. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики.      В 1876 году юноша был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на шесть месяцев раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии.  В чём причина возникновения электрического тока? ? ?

ВЕЩЕСТВО – ТО, ИЗ ЧЕГО СОСТОИТ ФИЗИЧЕСКОЕ ТЕЛО.

Органическая химия 1 положение теории Бутлерова 2 положение теории Бутлерова Изомеры. Номенклатура – это правила, по которым дают названия органическим веществам. Историческая ( тривиальная ) Рациональная Систематическая (международная систематическая номенклатура IUPAC)

Химические величины Самые, самые Обо всем понемногу 10 20 30 50 40 10 20 30 40 50 10 20 30 40 50 Своя игра Меню Меню Химические величины 10 Масса молекулы

Нефть в произведениях поэтов Нефть – как черная Кровь земли. Паровозы кругом… Корабли… (С.Есенин, «Баллада о двадцати шести») Руки у ней в бензине, Пальцы у ней в керосине, А глаза у неё синие-синие, Синие, как у России. (Мартынов, стих «Между домами старыми») Льётся мягкая, как масло, И густая, словно мёд, Нефть, что зрела безучастно В толще каменных пород. (Ухсаю, из поэмы «На вершине Гусли-горы») Керосиновой лампы пламень, Подружились с тобою мы. В почерневшей оконной раме Светлый вечер казанской зимы. ( Алигер, «Из казанской тетради»)

Информация Задание №1 Задание 1. Выберите два утверждения, справедливые для формальдегида 1) хорошо растворим в воде 2) изменяет окраску индикаторов 3) является токсичным 4) молекула содержит атом углерода в состоянии sp3-гибридизации 5) в обычных условиях является жидкостью с характерным запахом