Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Лекция 1
Для определения степени окисления атомов в химических соединениях руководствуются следующими правилами: 1. Кислороду в химических соединениях всегда приписывают степень окисления –2 (исключение составляют фторид кислорода OF2, где степеньоксисления кислорода +2 и пероксиды типа H2O2, где кислород имеет степень окисления соответственно +1 и –1. 2. Степень окисления водорода в соединениях считают равной +1 (исключение: в гидридах, например, в Ca+2H2-1). 3. Металлы во всех соединениях имеют положительные значения степени окисления. 4. Степень окисления нейтральных молекул и атомов (например, H2, С и др.) равна нулю, так же как и металлов в свободном состоянии. 5. Для элементов, входящих в состав сложных веществ, степень окисления находят алгебраическим путём. Молекула нейтральна, следовательно, сумма всех зарядов равна нулю. Например, в случае H2+1SO4-2 составляем уравнение с одним неизвестным для определения степени окисления серы: 2(+1) + х + 4(-2) = 0, х – 6 = 0, х = 6. Сущность окисления–восстановления 1) Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом повышается. Al – 3e- = Al+3. 2) Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степень окисления при этом понижается. S + 2e- = S-2. 3) Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. 4) Каждый из реагентов со своим продуктом образует сопряженную окислительно-восстановительную пару. Окисление всегда сопровождается восстановлением и, наоборот, восстановление всегда связано с окислением, что можно выразить уравнениями: восстановитель - e- ⮀ окислитель; окислитель + e- ⮀ восстановитель.
Slaidy.com
