Презентации, доклады, проекты по химии

В какие группы принято объединять минералы? В минералах одной и той же группы всегда будет присутствовать один и тот же химический элемент, или группа элементов, которые называется анион, или анионный комплекс, или радикал и т.д. Например, минералы класса оксидов - это соединения с кислородом (О): Корунд - Al2O3, Магнетит - Fe3O4, Касситерит - SnO2. Или сульфиды: - соединения с серой (S): Пирит - FeS2, Сфалерит - ZnS, Галенит - PbS. Классификация минералов по химическому принципу: Самородные элементы – один химический элемент (золото, серебро, сера). Сульфиды – соединения с серой S2– (пирит, халькопирит). Оксиды - соединения с кислородом O2- (гематит, магнетит). Гидроксиды - соединения с гидроокислом (OH)- (диаспор, гиббсит). Галогениды - Cl-, F-, Br-, I- (галит, сильвин). Карбонаты - (CO3)2- (кальцит, арагонит). Сульфаты - (SO4)2- (гипс). Силикаты - (SiOn )4-2n – (оливин, берилл). Фосфаты - (PO4)3- - (апатит). и другие…

Лев Александрович Чугаев «…Химия – это гениальная наука, так как во – первых охватывает и объединяет широкие области знания и, во – вторых развивает у человека способность к резким скачкам мысли…» Возник вопрос… А как вы думаете, так ли гениальна наука химия, какую роль играет она в повседневной жизни человека? Где мы сталкиваемся с ней в быту, приведите примеры!»

Отбеливающие и аппретирующие средства, антистатики, смягчители и водоотталкивающие препараты, не оказывающие моющего действия, но улучшающие процесс стирки и потребительские свойства изделий относятся к вспомогательным средствам для стирки. В процессе стирки соли жесткости воды могут осаждаться на ткани, придавая ей сероватый оттенок — застиранный вид, краски при этом тускнеют. Удалить этот налет можно длительным нагреванием в высококонцентрированном моющем растворе или отбеливанием. Отбеливающие средства — это специальные составы, активной частью которых являются отбеливающие вещества химического или физического действия.

Предположим, что скорости параллельных реакций rx = k1f(a,b,x); r y = k1(a,b,y) где а, b,х,у - соответственно концентрации исходных веществ и готового продукта. Тогда Отсюда следует, что условия проведения реакции должны выбираться с таким расчетом, чтобы это отношение было всегда максимальным. Несомненно, что лучшим способом достижения этой цели является использование селективного катализатора, если его удается подобрать. Пример

Качественная реакция на многоатомные спирты Многоатомные спирты могут взаимодействовать со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) в избытке щелочи. В результате реакции образуются соединения ярко-синего цвета Качественная реакция на многоатомные спирты Многоатомные спирты могут взаимодействовать со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) в избытке щелочи. В результате реакции образуются соединения ярко-синего цвета O  II C (уксусная к-та) + Cu2O↓(красный) +2H2O  I  OH

Содержание: Цели проэкта. Оборудование. Термины . Проведённый опыт. Цели проекта. Обобщить знания учащихся что такое « Топливо, тепловой эффект, горение ». Познакомить учащихся с различными видами топлива и способами его сжигания.

Задание 1. Рассчитайте время τп необходимое для полного сжигания частиц графита плотностью ρВ=2,2 г/см3 нескольких проб разных размерных фракций ( с радиусами R0= 1, 2, 3, 4, 5, мм) в входящих газовых потоках, содержащих разные концентрации кислорода (СА0=5, 10, 15, 20%) при температуре Т=900 0С и константы скорости реакции горения k=20 см/с. На основе полученных данных в координатах x(τп)-y(R0) построить графики с разными концентрациями кислорода в газовом потоке на входе в реактор (СА) Для случая высоких скоростей газа внешняя диффузия кислорода к поверхности графита не вносит вклад в общее сопротивление процесса. Поскольку частицы графита полностью сгорают, то скорость рассматриваемого гетерогенного процесса определяется скоростью химической реакции. Время полного превращения рассчитывают по уравнению где ρВ – плотность графита, привести к размерности моль/см3, варианты концентраций кислорода в газовом потоке преобразовать по формуле САi =(СА0/22400)(273/(273+Т)) моль/см3 b=1 – стехиометрический коэффициент углерода в реакции: С+О2→СО2 По данным сводной таблицы построить графики и сделать выводы. Последовательность выполнения задания

Альдегидтер (лат. al(cohol) dehyd(rogenatum) —сутексiз спирт) - органикалық қосылыс. Молекула құрамында карбонил  немесе оксо топшасы бар көмірсутек туындыларын альдегидтер және кетондар деп атайды. Карбонил тобы байланысқан радикалдардың өзгешеліктеріне қарай альдегидтер мен кетондар қаныққан, қанықпаған, циклді және ароматты болып бөлінеді. Карбонил топтарының санына байланысты моно-және поликарбонилді қосылыстар болып бөлінеді. Альдегидтер мен кетондар реакцияға түсуге қабілеттіліктері өте жоғары болып келетін органикалық қосылыстарға жатады және де альдегидтер кетондардан белсенді болады. Альдегидтер мен кетондар қосылу, орын басу, тотығу, конденсациялану және полимерлену реакцияларына бейім келеді

Александр Эмиль Бегуйе Де Шанкуртуа 20 января 1820 г. – 14 ноября 1886 г. Французский геолог и химик Александр Эмиль Бегуйе де Шанкуртуа родился в Париже. С 1848 г. Шанкуртуа преподавал в высшей Горной школе, с 1852 г. – профессор геологии. Кавалер (1856) и командор (1867) ордена Почетного легиона. «Земная спираль» Шанкуртуа Как химик Шанкуртуа известен тем, что в 1862 предложил систематизацию химических элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс — т. н. «земную спираль». Александр де Шанкуртуа располагал все известные в то время химические элементы в единой последовательности возрастания их атомных масс.

Альдегиды - это карбонильные производные углеводородов, в молекулах которых присутствует альдегидная группа: Простейшим альдегидом является муравьиный альдегид, или формальдегид. * МАОУ "Приоритет" Составитель: Чуб Л В Особенности строения Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp2-гибридизации. Углерод своими sp2-гибридными орбиталями образует 3 σ-связи (одна из них - связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp2-орбиталей кислорода участвует в σ-связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары. π-Связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода . * МАОУ "Приоритет" Составитель: Чуб Л В

Цели обучения 1)Раскрывает содержание закона сохранения массы; 2)Объясняет закон Авогадро и границы его применимости; 3)Вычисляет относительную атомную и молекулярную массу вещества; 4)Раскрывает содержание понятия количества вещества. Стехиометрические законы — основные законы физики, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами. Составляют раздел химии стехиометрии. Стехиометрия включает в себя: закон Авогадро, закон постоянства состава вещества, закон простых объемных отношений, закон эквивалентов, закон сохранения массы вещества и некоторые другие. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы.

Общая характеристика производных карбоновых кислот. 1. Калия ацетат. 2. Кальция глюконат. 3. Кислота аскорбиновая. Общая характеристика аминокислот алифатического ряда. 1. Глютаминовая кислота. 2. Аминокапроновая кислота.   План: Общая характеристика группы Карбоновые кислоты алифатического ряда представляют собой производные углеводородов, у которых один атом водорода замещен карбоксильной группой.

Любовь и химия, Часть 1. Любовь как химия. Часть 2. Любовь как палитра. Часть 3. Любовь как притяжение. Цель: Взглянуть на предмет другими глазами… Стадия влюбленности NaOH + HCl ? NaCl + H2O Любовь как реакция NaOH фенолфталеин HCl

Химические реакции, или химические явления – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу, или строению, а следовательно и по свойствам. Классификация химических реакций

Мы́ло — жидкий или твёрдый продукт, содержащий поверхностно-активные вещества, в соединении с водой используемый либо как косметическое средство — для очищения кожи и ухода за ней (туалетное мыло), либо как средство бытовой химии — в качестве моющего средства (хозяйственное мыло). Анкета 1)Каким мылом вы пользуетесь? 2)Какой фирмой вы пользуетесь? 3)Почему вы выбираете это мыло? 4)Есть ли у вас аллергия на какое-либо мыло? 5)Покупаете ли вы своему ребенку специальное мыло?

Рацион питания Белки Жиры Углеводы 2а, 2б 1 4б, 5 Роль жиров в здоровом питании спортсменов. Жиры хорошо усваиваются организмом, имеют высокую калорийность, содержат биологически активные вещества (ненасыщенные жирные кислоты, фосфатиды, витамины А,Д,Е,F, токоферолы, красящие вещества).

По горизонтали: 1. В открытии этого вещества принимал непосредственное участие самый обычный кот. Фармацевт и химик Бернар Куртуа обычно обедал в лаборатории, и к нему часто присоединялся кот, любивший сидеть на плече хозяина. После очередной трапезы кот спрыгнул на пол, при этом опрокинув емкости с серной кислотой и суспензией золы водорослей в этаноле, стоявшие у рабочего стола. Жидкости смешались, и в воздух начал подниматься фиолетовый пар, оседавший на предметах мелкими черно-фиолетовыми кристаллами. Так был открыт новый химический элемент. 2.Курьезный случай привел к обнаружению свойств этого вещества, современного заменителя сахара. Лесли Хью, профессор из Лондона, изучавший свойства нового вещества трихлорсахароза, дал указание своему помощнику Шашиканту Пхаднису протестировать его (test по-английски). Студент, плохо владеющий английским языком, понял это слово как «taste», что означает попробуй на вкус, и незамедлительно выполнил указание. Это вещество оказалось очень сладким.

Атомы Ядро: протоны (+) и нейтроны Электронное облако (-) Для измерения массы молекул используется дальтон (атомная единица массы) Нейтрон и протон почти одинаковы по массе (1.7*10-24 грамм, примерно 1 дальтон) Атомное число = число протонов = число электронов в нейтральном атоме Массовое число = число протонов + число нейтронов Атомная масса в дальтонах приблизительно равна массовому числу

ПОЛУЧЕНИЕ 1) Замещение галогена на аминогруппу в соответствующих галогензамещенных кислотах: (реакция замещения сопровождается образованием аммониевой соли, которую подвергают гидролизу в присутствии сильной минеральной кислоты) 2) α-Аминокислоты образуются при гидролизе пиптидов и белков NH2 – R–CH–COOH + 3NH3 R–CH–COONH4 R–CH–COOH Cl – соль аминокислоты -NH4Cl -NH4OH H2O O = H – N – CH – C – OH nH2N – CH – COOH R – полипептид H2O (H+) H – n R – ПОЛУЧЕНИЕ 3) Восстановление нитрозамещенных карбоновых кислот (применяется обычно для получения ароматических аминокислот): O2N–C6H4–COOH + 3H2 H2N–C6H4–COOH + 2H2O 4) Биотехнологический способ получения чистых α-аминокислоты в виде индивидуальных оптических изомеров. Этот способ основан на способности специальных микроорганизмов вырабатывать в питательной среде определенную аминокислоту.

Аллотропия- это явление когда один элемент образует несколько простых веществ 1) Аллотропия кислорода Атомы кислорода могут образовывать кислород и озон

Вода При разложении воды электрическим током образуются газы: водород (Н2) и кислород (О2). Образуется 2л водорода, который имеет массу 0,089г и 1л кислорода массой 1,429. Как определить формулу воды, используя эти данные? Вода Химические свойства воды. Вода вступает в реакцию со многими сложными и простыми веществами. С активными металлами: Na + H2O = NaOH + H2 C оксидами: CaO + H2O = Ca(OH)2 C неметаллами: С + H2O = CO + H2 t