Презентации, доклады, проекты по химии

Центр симметрии, обозначаемая буквой Р, – воображаемая плоскость делящая кристалл на две зеркально равные части. У куба их количество максимально и составляет 9, и шестиугольной призмы – 7. Центр симметрии (С) – точка внутри кристалла, в которой пересекаются и делятся пополам линии, соединяющие противоположные одинаковые грани, ребра или вершины кристалла. Из определения следует, что если в кристалле центр симметрии имеется, то каждая грань его должна иметь себе противоположную равную, параллельную и обратно направленную грань. Например, в кубе, призме С имеется, а в шестиугольной призме и тетраэдре – отсутствует, т. к. каждой грани его соответствует противоположная вершина В этих многогранниках центр (С) имеется. В этих многогранниках центра (С) нет. Совокупность всех имеющихся элементов симметрии принято записывать в в виде формулы, без каких-либо знаков препинания между ними, при этом вначале указываются оси симметрии, начиная с высшего порядка, затем плоскости симметрии и на последнем месте, если имеется, записывается центр симметрии. Например, элементы симметрии куба: 3L44L36L29PC; шестиугольной призмы: L66L27PC. Кристаллы по совокупности в них элементов симметрии объединяются в классы (32), сингонии (7) и категории (3).

Сранения Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород[3]. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: лат. Hydrogenium (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю») — «порождающий воду». Широко распространён в природе. Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (радиоактивен) (T). Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен[3]. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине. Кислород Водород

Тема урока: Подготовка к контрольной работе Цели урока: Повторить названия веществ и типы реакций Повторить «коэффициенты» Повторить решение задач

АЛКАНЫ Получение, нахождение в природе и применение алканов ВПЕРЕД НАЗАД ВПЕРЕД Газообразные алканы получают из природного и попутного нефтяных газов; Жидкие и твердые – из нефти. Промышленные способы получения алканов. 2. КРЕКИНГ НЕФТИ: 1. ВЫДЕЛЕНИЕ УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ ПРИРОДНОГО СЫРЬЯ: ВПЕРЕД НАЗАД

Закон сохранения массы В 1756 году М. В Ломоносов экспериментально подтвердил закон при обжиге металлов в запаянных сосудах. Опыт: окисление свинцовых пластинок

Виды оксидов азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 +1 +2 +3 +4 +5 N2O – оксид азота(I) NO – оксид азота(II) Несолеобразующие оксиды, т.к. не взаимодействуют при обычных условиях с кислотами и щелочами с образованием солей. N2O3 – оксид азота(III) - азотистый ангидрид Соответствует азотистая кислота HNO2 (соли нитриты) NO2 – окcид азота(IV) (соответствует и HNO2 и HNO3) N2O5 –оксид азота(V) (соответствует HNO3) Кислотные оксиды План 1) Формула оксида 2) Получение 3) Физические свойства 4) Химические свойства 5) Применение

Preparation of 16 mM Dipeptide Stock Solution Preparation of Peptide Dilutions

Задача 1 Задача 2

Где начинается химия?.. NaOH MgSO4 Al(OH)3 O2 H2SO4 KCl Что нам потребуется? Структура молекул Таблица Менделеева Основы геометрии Умение считать не более, чем до 18

Источник путаницы Бутаном называют как углеводород класса алканов, так и его изомер изобутан (СН3)3СН, а также смесь из них. Как хладагент используется именно изобутан. Изобутан — что это такое? Изобутан (метилпропан) — бесцветный газ без запаха, он растворяется в органических растворителях, с водой образует клатраты. Содержится в газовом конденсате и нефтяных газах. Горюч. Не разрушает озоновый слой.

Открытый урок по теме : Классификация неорганических веществ Цель урока: обобщение и углубление изученного материала по классификации неорганических веществ, развитие познавательной деятельности учащихся с помощью активных форм и методов обучения, позволяющие учащимся реализовать свои способности. Форма урока: групповая по теме, индивидуальная , игровая. Задачи урока: закрепить навыки и умения по применению теоретических знаний для решения и составления химических уравнений между веществами различных классов , решения расчетных задач. Методы обучения: обучающий, познавательный, частично- поисковый с использованием информационных технологий.

Классификация веществ Вещества Простые Сложные Состоят из одного элемента Состоят из нескольких элементов Простые вещества Металлы Неметаллы Fe железо Au золото Cu медь Al алюминий

Фенолы - производные ароматических УВ, в молекулах к-рых атомы H, связанные с атомами C бензольного кольца, замещены на одну или несколько групп -OH

А В А+ + В- Гомолитический разрыв связи А + В Гетеролитический разрыв связи I. Классификация органических реакций 1) по механизму разрыва связей а) Радикальные реакции: гомолитический разрыв связи: А· + В· - свободные радикалы (R) - очень активные частицы, стремятся к образованию связей Н·, Cl·, O:, ·OH Условия: газовая фаза, свет, неполярный растворитель

Физические свойства полимеров определяются их химическим строением, отражающимся на внутри- и межмолекулярных взаимодействиях, что в свою очередь влияет на фазовые переходы, гибкость, упругость, пластичность и прочие свойства. Гибкость Изучение строения полимеров показало, что макромолекулы представляют собой длинные цепи, состоящие из сотен и тысяч СПЗ. По логике вещей, такие макроцепи должны характеризоваться длиной, в сотни и тысячи раз превышающей ширину поперечного сечения молекулы. Однако физическими методами (электронографией, рентгенографией, диффузией свободного лучепреломления) доказано, что соотношение длины макромолекул полимеров к ширине составляет величину всего-навсего порядка 10. Такое наблюдение возможно только в том случае, если макромолекула свернута в клубок (либо стремится к этому состоянию). Очевидно, что подобное поведение макромолекул напрямую связано с таким свойством, как гибкость макромолекулярной цепи. Гибкостью макромолекул называют способность принимать различные конформации = свобода конформационных превращений. Представление о свободном внутреннем вращении молекул было впервые введено учеными Куном, Марком и Гутом. Подобная цепь, атомы которой не имеют фиксированных валентных углов и звенья которой свободно вращаются друг относительно друга называется свободно-сочлененной. Это гипотетическая = модельная предельно гибкая цепь.

1. Вычисления относительных молекулярных масс. Задача. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты. 3. Вычисление массовых долей химических элементов в сложном веществе Вычислите массовые доли элементов в серной кислоте.

Читаем записи 3S — 4H2O — 5O2 — 2Fe — 8 P — 3 H2S — 8CO2 — Проверочная работа по теме «Относительная атомная масса»

1. Запишите формулу Аш два эс о четыре Феррум хлор три Купрум цэ о три Литий о аш Алюминий пэ о четыре 2. Сколько простых веществ записаны формулами: Fe, NaNО3, S, О2, CuO, О3? 4 2 3 5

Помните: количество атомов каждого химического элемента до реакции должно быть равно количеству атомов каждого химического элемента после реакции Если взяты простые вещества, то начинать уравнивать нужно с простого вещества, имеющего индекс Cu + O2 → CuO Cu + O2 → 2 CuO 2 Cu + O2 = 2 CuO  

Какие вещества называются одноатомными спиртами? Какие химические свойства характерны для спиртов? Каково значение спиртов? Написать формулу: 2-метил бутанола-1 2-метилпропанола-2 2-хлор-3,3-диметилпентанол-2 Дать название следующим веществам : а) CH2—CH—CH2—CH2—OH ⏐ CH3 б) CH3 ⏐ OH--- CH 2—C--- CH3 ⏐ CH3

Кислоты– ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, СОСТОЯЩИЕ ИЗ АТОМОВ ВОДОРОДА, СПОСОБНОГО ЗАМЕЩАТЬСЯ НА АТОМЫ МЕТАЛЛОВ, И КИСЛОТНЫХ ОСТАТКОВ. Цель: Создать условия для ознакомления учащимися свойствами кислот при взаимодействии с металлами, активностью металлов и силой кислот. 2. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ. бескислородные HF HCl HBr HI H2S По содержанию кислорода. кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 КИСЛОТЫ

Что такое индикаторная бумага? КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ ИНДИКАТОРЫ –ЭТО ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, СПОСОБНЫЕ ИЗМЕНЯТЬ ЦВЕТ В РАСТВОРЕ ПРИ ИЗМЕНЕНИИ КИСЛОТНОСТИ. ИНДИКАТОРЫ ШИРОКО ИСПОЛЬЗУЮТ В ТИТРОВАНИИ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ И БИОХИМИИ. Водородный показатель. Водоро́дный показа́тель, pH (лат. pondus Hydrogenii — «вес водорода»; по-русски произносится «пэ-аш») — мера активности.