Презентации, доклады, проекты по химии

«Строение и свойства алканов» Урок химии 10 класс Учитель химии Зобова О.Ф. МОУ «ОСОШ» Творческие группы

Простые вещества Простые вещества образованы атомами одного химического элемента С – уголь, алмаз, графит О2 – кислород, О3 – озон Fе – железо S - сера Простые вещества можно разделить по свойствам на металлы и неметаллы. Сера, хлор, алмаз и многие другие являются представителями неметаллов. К металлам относятся железо, медь, алюминий, цинк, магний и многие другие простые вещества. Известно свыше 80 различных металлов. Простые вещества.

Основные понятия: окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель, процессы окисления восстановления реакции межмолекулярные внутримолекулярные диспропорционирования Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева При образовании определенных видов химической связи происходит процесс присоединения электронов атомом или их отдача, поэтому возможно образование общих электронных пар или заряженных частиц- катионов и анионов    

Тема: Предельные углеводороды - алканы Цель урока: Познакомиться с алканами. ОБЩАЯ ФОРМУЛА АЛКАНОВ Cn H2n+2

Из 114 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева 92 элемента образуют в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Все металлы, кроме ртути, в обычном состоянии твёрдые вещества и имеют ряд общих свойств. Общие свойства металлов: ковкие, пластичные, имеют металлический блеск, тепло- и электропроводны. 22.12.2017 История развития представлений о металлах Термин «металл» произошёл от греческого слова métallon (от metalléuo – выкапываю, добываю из земли), которое означало первоначально копи, рудники. То, что добывалось в рудниках, Платон называл metalléia. Знакомство человека с металлами началось с золота, серебра и меди, то есть с металлов, встречающихся в свободном состоянии на земной поверхности; впоследствии к ним присоединились металлы, значительно распространенные в природе и легко выделяемые из их соединений: олово, свинец, железо и ртуть. Эти семь металлов были знакомы человечеству в глубокой древности. Au Ag Cu Sn Pb Fe Hg 22.12.2017

1.Строение и свойства неметаллических материалов (09.06.2020); Составление классификатора неметаллических материалов (15.06); 2.Электротехнические материалы (18.06.2020); Составление классификатора электротехнических материалов (22.06.2020) 3. Дифференцированный зачёт (25.06.2020). 1. Неметаллические материалы, классификация, свойства 1, Основной частью неметалла является полимер – соединения длинных цепочек макромолекул. Полимеры по составу бывают: Органические (смолы и каучуки) Неорганические (керамика, слюда, асбест) По поведению при нагреве : Термопластичные Термореактивные

Цели урока Образовательная -- рассмотрение строения атома, аллотропии углерода; формирование представлений о строении, свойствах и применении алмаза и графита; ознакомление с явлением адсорбции, характеристика физических и химических свойств углерода. Развивающая – установление причинно-следственных связей (строение – свойства – применение). Воспитательная – воспитание культуры общения, культуры труда. План работы : 1. Общая характеристика элементов IY группы главной подгруппы по положению в периодической системе химических элементов. Д.И. Менделеева. 2. Природа 4-х валентности углерода. 3. Аллотропные видоизменения углерода. Адсорбция. 4. Химические свойства простых веществ, образованных углеродом.

При выполнении заданий части А в бланке ответов поставьте знак Х в соответствующей клетке. Все задания части А оцениваются в 1 балл А 1. Формула бензола Кекуле отражает 1) его специфические свойства 2) равноценность всех атомов углерода и водорода 3) равноценность всех атомов водорода 4) равноценность всех атомов углерода А 2. Для атомов углерода в молекуле ароматических углеводородов характерна --- гибридизация 1) Sp3 2) Sp2 3) Sp 4) Sp3d2 2,5 минуты А 3. В плоскости молекулы бензола находится ___ атомов 1) 6 2) 9 3) 12 4) 15 А 4. Длина связи С-С в молекуле бензола равна 1) 0,108 нм 2) 0,133 нм 3) 0,140 нм 4) 0,154 нм 2,5 минуты 2,5 минуты

Это вещество в Европе называют «китайским снегом» ; в 808 году китайский алхимик Цинь на его основе изобрел дымный порох . Определите молекулярную формулу вещества , если в его состав входит 38,61 % калия , 13,86 % азота и кислород . СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества:

Реакции обмена, протекающие между ионами,называются реакциями ионного обмена Реакции ионного обмена идут до конца случаях В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 ) NaOH + HNO3→ NaNO3 + H2O Алгоритм составления ионных уравнений: 1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его: CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его: CuSO4 +2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения: Cu2+ + SO42- + Na+ + OH- → Na+ + SO42- + Cu(OH)2 Cu2+ + SO42- +2Na+ +2OH- →2Na+ + SO42- + Cu(OH)2 3) Запишем то, что получилось: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 молекулярное уравнение полное ионное уравнение сокращенное ионное уравнение

Фенолы Кислородсодержащие органические вещества, в молекулах которых ароматический радикал фенил связан с функциональной гидроксильной группой С6Н5 - ОН Способы получения 1. Коксование каменного угля 2. Из бензола (устаревший способ) +Cl2 +NaOH С6Н6 → С6Н5Сl → С6Н5OH 3. Кумольный способ

Парабены- это химические вещества, сложные эфиры пара-гидроксибензойной кислоты, которые благодаря своим антибактериальным и противогрибковым свойствам широко используются в качестве консервантов в продуктах питания, медикаментах и косметических продуктах. Парабены в косметике В странах ЕС наличие парабенов в косметических средствах (крема, гели для душа, шампуни итд.) регламентировано специальными директивами: метил -, пропил -, бутил -, этилпарабены и их изоформы – изобутил и изопропил – разрешены к использованию в четко определенных пропорциях: 0,4% от общего состава в качестве единственного парабена в данном продукте; и 0,8% если используется смесь парабенов. При этом многие специалисты считают, что концентрации 0,19% в большинстве случаев вполне достаточно.

Электронная формула и графическая схема атома углерода +6 С 1s 2s 2p 2 2 2 2s 2p Электронная формула и графическая схема атома углерода в молекуле метана +6 С 1s 2s 2p 2 1 3 2s 2p

Мировая общественность отмечает 8 февраля 2009 года 175 – летие со дня рождения великого учёного – энциклопедиста Д.И.Менделеева. Отрадно, что большинство россиян, участников проекта «Исторический выбор -2008», поддержали кандидатуру Д.И.Менделеева, кого по праву можно назвать героем отечественной истории.

Актуализация знаний. Положение в ПС. Строение атома +15 Р 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d0 Степени окисления: -3, +3, +5 +15 ) ) ) 2 8 5 Изучение новой темы Фосфор в природе Апатиты Са5(РО4)3(F, Cl, OH) Это распространенный элемент, содержание его в земной коре примерно 0,1%.

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ   Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний

Тема: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. II. Чтение химических формул. * Примеры: NH3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K3BO3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. P2O5 Fe2O3 BaCO3 Na2SO4 Ca(OH)2 (NH4)3PO4 KHCO3 PbSiO3 AlCl3 CH3COOH AgNO3 ZnMnO4 C8H18 Тема: Относительная атомная и относительная молекулярная массы. * I. Ar – относительная атомная масса. 1 а.е.м. – величина равная 1/12 массы атома углерода. 1 а.е.м. = mат(C)/12 = 1,674 10-24г Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Пример: Ar(O)= mат(O)/ 1,674 10-24г = 2,6667 10-23г/ 1,674 10-24г≈16 Ar(O)=16 Проверка знаний

ХИМИЧЕСКОЕ ЛОТО 16 – «5» 12 - 15 – «4» 9 – 11 – «3» Проверка: ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА Н2О Порядок действий: Прочитать химическую формулу. Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).

Щелочные металлы Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов I III II VIII IV V VI VII II I III VII VI V IV 2 1 3 4 5 6 7 10 F фтор 9 18.9984 Br Бром 35 79.904 I Иод 53 126.904 Cl Хлор 17 35,453 At Астат 85 210 9 8 Щелочные металлы

Форма проведения: интеллектуальная игра. Цели: закрепить и углубить знания учащихся по теме «Подгруппа азота»; расширить их кругозор; привлечь к работе с дополнительной литературой ; научить быстро ориентироваться в учебном материале. Сектор теоретический 1. Найди соответствие и дайте названия оксидам азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5 а. Оксид азота (V) б. Оксид азота (III) в. Оксид азота (I) г. Оксид азота (II) д. Оксид азота (IV)